Калий - реферат

Калий (лат. Kalium), K (читается «калий»), хим элемент с атомным номером 19, атомная масса 39,0983.

Калий встречается в природе в виде 2-ух размеренных нуклидов: 39К (93,10% по массе) и 41К (6,88%), также 1-го радиоактивного 40К (0,02%). Период полураспада калия-40 Т1/2 приблизительно в 3 раза меньше, чем Т1/2 урана-238 и составляет 1,28 млрд лет. При bраспаде калия-40 появляется Калий - реферат размеренный кальций-40, а при распаде по типу электрического захвата появляется инертный газ аргон-40.

Калий принадлежит к числу щелочных металлов. В повторяющейся системе Менделеева калий занимает место в четвертом периоде в подгруппе IА. Конфигурация наружного электрического слоя 4s1, потому калий всегда проявляет степень окисления +1 (валентность I).

Атомный радиус калия Калий - реферат 0,227 нм, радиус иона K+ 0,133 нм. Энергии поочередной ионизации атома калия 4,34 и 31,8 эВ. Электроотрицательность калия по Полингу 0,82, что гласит о его ярко выраженных железных свойствах.

В свободном виде — мягенький, легкий, серебристый металл.

Физические и хим характеристики: железный калий мягок, он просто режется ножиком и поддается прессованию и прокатке. Обладает кубической объемно Калий - реферат центрированной кубической решеткой, параметр а = 0,5344 нм. Плотность калия меньше плотности воды и равна 0,8629 г/см3. Как и все щелочные металлы, калий просто плавится (температура плавления 63,51°C) и начинает испаряться уже при сравнимо низком нагревании (температура кипения калия 761°C).

Калий, как и другие щелочные металлы, химически очень активен. Просто Калий - реферат ведет взаимодействие с кислородом воздуха с образованием консистенции, в большей степени состоящей из пероксида К2О2 и супероксида KO2 (К2О4):

2K + O2 = K2O2, K + O2 = KO2.

При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетово-красным пламенем. С водой и разбавленными кислотами калий ведет взаимодействие с взрывом (воспламеняется образующийся водород Калий - реферат (H)):

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Кислородсодержащие кислоты при таком содействии могут восстанавливаться. К примеру, атом серной кислоты восстанавливается до S, SO2 либо S2–:

8К + 4Н2SO4 = K2S + 3K2SO4 + 4H2O.

При нагревании до 200-300°C калий реагирует с водородом (H) с образованием солеподобного гидрида КН:

2K + H2 = 2KH

С Калий - реферат галогенами калий ведет взаимодействие с взрывом. Любопытно отметить, что с азотом (N) калий не ведет взаимодействие.

Как и другие щелочные металлы, калий просто растворяется в водянистом аммиаке с образованием голубых смесей. В таком состоянии калий употребляют для проведения неких реакций. При хранении калий медлительно реагирует с аммиаком с Калий - реферат образованием амида KNH2:

2K + 2NH3 жидк. = 2KNH2 + H2

Важные соединения калия: оксид К2О, пероксид К2О2, супероксид К2О4, гидроксид КОН, иодид KI, карбонат K2CO3 и хлорид KCl.

Оксид калия К2О, обычно, получают косвенным методом за счет реакции пероксида и железного калия:

2K + K2O Калий - реферат2 = 2K2O

Этот оксид проявляет ярко выраженные главные характеристики, просто реагирует с водой с образованием гидроксида калия КОН:

K2O + H2O = 2KOH

Гидроксид калия, либо едкое кали, отлично растворим в воде (до 49,10% массе при 20°C). Образующийся раствор — очень сильное основание, относящееся к щелочам. КОН реагирует с кислотными и Калий - реферат амфотерными оксидами:

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O,

Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] (так реакция протекает в растворе) и

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O (так реакция протекает при сплавлении реагентов).

В индустрии гидроксид калия KOH получают электролизом аква смесей KCl либо K2CO3 с применением Калий - реферат ионообменных мембран и диафрагм:

2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2+ H2,

либо за счет обменных реакций смесей K2CO3 либо K2SO4 с Ca(OH)2 либо Ba(OH)2:

K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3

Попадание твердого гидроксида калия либо капель его смесей на кожу и в глаза вызывает томные ожоги Калий - реферат кожи и слизистых оболочек, потому работать с этими едкими субстанциями следует исключительно в защитных очках и перчатках. Водные смеси гидроксида калия при хранении разрушают стекло, расплавы — фарфор.

Карбонат калия K2CO3 (обиходное заглавие поташ) получают при нейтрализации раствора гидроксида калия углекислым газом:

2KOH + CO2 = K2CO3 + Н2О Калий - реферат.

В значимых количествах поташ содержится в золе неких растений.

Заглавие: от арабского "аль-кали поташ" (издавна известное соединение калия, добывающееся из древесной золы).

История открытия: соединения калия, как и его наиблежайшего хим аналога — натрия (Na), были известны с древности и находили применение в разных областях людской деятельности. Но сами эти металлы Калий - реферат были в первый раз выделены в свободном состоянии исключительно в 1807 году в процессе тестов британского ученого Г. Дэви. Дэви, используя гальванические элементы как источник электронного тока, провел электролиз расплавов поташа и каустической соды и таким макаром выделил железные калий и натрий , которые именовал «потассием» (отсюда сохранившееся в английских Калий - реферат странах и Франции заглавие калия — potassium) и «содием». В 1809 британский химик Л. В. Гильберт предложил заглавие «калий» (от арабского аль-кали поташ).

Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий заходит в первую 10-ку более всераспространенных в земной коре частей (7-е место). Главные минералы, содержащие калий: сильвин Калий - реферат KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), разные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl Калий - реферат3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия .

Получение: в текущее время калий получают при содействии с водянистым натрием (Na) расплавленных KOH (при 380-450°C) либо KCl (при 760-890°C):

Na + KOH = NaOH + K

Калий также получают электролизом расплава KCl в консистенции с K2CO3 при температурах, близких к 700°C:

2KCl = 2K Калий - реферат + Cl2

От примесей калий очищают вакуумной дистилляцией.

Применение: железный калий — материал для электродов в хим источниках тока. Сплав калия с другим щелочным металлом — натрием (Na) находит применение в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

В еще огромных масштабах, чем железный калий, находят применение его соединения. Калий — принципиальный компонент минерального питания Калий - реферат растений (на это уходит около 90% добываемых солей калия), он нужен им в значимых количествах для обычного развития, потому обширное применение находят калийные удобрения: хлорид калия КСl, нитрат калия, либо калийная селитра, KNO3, поташ K2CO3 и другие соли калия. Поташ употребляют также при производстве особых оптических стекол, как поглотитель сероводорода Калий - реферат при чистке газов, как обезвоживающий агент и при дублении кож.

В качестве фармацевтического средства находит применение иодид калия KI. Иодид калия употребляют также в фото и в качестве микроудобрения. Раствор перманганата калия КMnO4 («марганцовку») употребляют как антисептическое средство.

По содержанию в горных породах радиоактивного 40К определяют их возраст.

Био Калий - реферат роль: калий — один из важных биогенных частей, повсевременно присутствующий во всех клеточках всех организмов. Ионы калия К+ участвуют в работе ионных каналов и регуляции проницаемости био мембран, в генерации и проведении нервного импульса, в регуляции деятельности сердца и других мускул, в разных процессах обмена веществ. Содержание калия Калий - реферат в тканях животных и человека регулируется стероидными гормонами надпочечников. В среднем человеческий организм (масса тела 70 кг) содержит около 140 г калия. Потому для обычной жизнедеятельности с едой в организм должно поступать 2-3 г калия в день. Богаты калием такие продукты, как изюм, курага, горох и другие.

Особенности воззвания с железным калием: железный калий может Калий - реферат вызвать очень сильные ожоги кожи, при попадании мелких частичек калия в глаза появляются томные поражения с потерей зрения, потому работать с железным калием можно исключительно в защитных перчатках и очках. Загоревшийся калий заливают минеральным маслом либо засыпают консистенцией талька и NaCl. Хранят калий в герметично закрытых Калий - реферат стальных контейнерах под слоем обезвоженного керосина либо минерального масла.



kalim-siddikipo-tu-storonu-musulmanskih-gosudarstv-nacij1-gejdara-dzhemalya-islamskaya-intellektualnaya-iniciativa.html
kalina-yuv-ss1k-g-novokuzneck.html
kaliningrad-izdatelstvo-fgou-vpo-kgtu.html